Question

19．27.2g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質量是136g/mol；A的相對原子質量是65；ACl₂的化學式是ZnCl₂．

Answer 1

分析 先根據(jù)化學式ACl₂計算出ACl₂的物質的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出ACl₂的摩爾質量；根據(jù)摩爾質量與相對分子質量的關系可確定A的相對原子質量，從而可確定A的名稱，最后寫出ACl₂的化學式．

解答 解：27.2g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，則ACl₂的摩爾質量是：$\frac{27.2g}{0.2mol}$=136g/mol，ACl₂的相對分子質量為136，A的相對原子質量為：136-35.5×2=65，則A為Zn，ACl₂的化學式是ZnCl₂，
故答案為：136g/mol；65；ZnCl₂．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質量與相對分子質量之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．