【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結(jié)果如下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL﹣1．請回答下列問題：

（1）氣體Y的電子式為_____。

（2）實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____（不考慮空氣的影響）。

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質(zhì)的實驗操作是_____。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y．基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應(yīng)后過濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_____。

【答案】 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O 取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4 Fe2+﹣e﹣＝Fe3+　。

【解析】

（1）氣體Y是一種純凈物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g·L－1，則Y的摩爾質(zhì)量為1.518g·L－1×22.4L·mol－1=34g·mol－1，根據(jù)元素守恒，推出Y為H2S，電子式為；

（2）由以上分析可知，氣體Y為H2S，以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S2－，即固體X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則固體X中含有Na2SO4，Na2SO3受熱分解生成Na2S和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；

（3）固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即有S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O；

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質(zhì)的實驗操作是：取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4，亞硫酸鈉變質(zhì)；

（5）將氣體Y通入FeCl3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)吸收二氧化硫，裝置圖中放出氫氣的一端為陰極，b為電源負(fù)極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說明亞鐵離子在陽極失電子生成了鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A. 由已知信息可得NA＝

B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

C. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D. W g該原子中含有個該原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，求其中臭氧的體積___________。

(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，氣缸體積一定，內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移動。常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣。

（1）當(dāng)活塞不移動時，求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之間的活塞，讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度，通過計算，判斷活塞停止的位置。（用線上數(shù)字表示）____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究，回答下列問題：

I.定性探究

選用下列試劑設(shè)計實驗方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入2mL水，振蕩后靜置

有淡黃色沉淀，上層清液無色

草酸亞鐵不溶于水

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸，振蕩

___________

草酸亞鐵溶于硫酸，硫酸酸性強(qiáng)于草酸

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

___________

(4)①___________

②___________

H2C2O4或C2O42－具有還原性

Ⅱ.定量探究：滴定實驗測x的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是___________(填字母序號)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗

b.查漏、清洗

c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL

(6)稱取ng樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)?_______________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示，FeC2O4的相對分子質(zhì)量為144)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②T1溫度時，對于反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是_____________。

A．CO的轉(zhuǎn)化率將增大 B．達(dá)到新平衡時的反應(yīng)熱ΔH ＞ —Q

C．氣體的密度將不變 D．H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

①達(dá)平衡時NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。

A．6 molH2 + 4 molN2

B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時NH3的濃度為c1 mol·L-1，則c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

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