【題目】如圖所示，氣缸體積一定，內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移動(dòng)。常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣。

（1）當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí)，求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之間的活塞，讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，通過(guò)計(jì)算，判斷活塞停止的位置。（用線上數(shù)字表示）____

【答案】4：1：2 3

【解析】

其它條件相同時(shí)，氣體的體積比=物質(zhì)的量之比。

（1）常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣，其物質(zhì)的量分別是：4g/2g·mol－1=2mol,16g/32g·mol－1=0.5mol,4g/4g·mol－1=1mol,當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí)，A、B、C三部分體積比VA:VB:VC=2:0.5:1= 4：1：2。

（2）2molH2與0.5molO2 反應(yīng)，氫氣過(guò)量1mol,V（H2）：V（He）=1mol:1mol=1:1，故活塞停止的位置于3處。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯(cuò)誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2，可通過(guò)二氧化碳甲醇化再利用。請(qǐng)回答：

（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_____。

（2）在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____（填序號(hào)）。

A．△H1小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1：3，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為VL．則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____（用a、V表示）。

③350℃時(shí)，CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫(huà)出400℃時(shí)，0～t1時(shí)間段內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。____

（3）CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K＝ ．在容積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相同條件下，在另一個(gè)2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則d的取值范圍為_____。

（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體Y的電子式為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____（不考慮空氣的影響）。

（4）Na2SO3長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y．基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. 在M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D. 在N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____________________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B.v(H2)正＝3v(N2)逆

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案