9．用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g/mL～0.12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．下列說法錯誤的是（　　）
A．A極是陽極，B極為陰極
B．A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C．B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D．電解一段時間后，煤漿液的pH增大

分析 分析圖可知A為陽極，結合反應的化學方程式可知是碳失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，在陰極上發(fā)生的是得電子的還原反應2H++2e-=H2↑，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：A、用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g），根據(jù)電解池裝置，A電極為電解池的陽極，B是陰極，故A正確；
B、A電極為電解池的陽極，電極反應為：C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+；故B正確；
C、B是陰極，發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，故C正確；
D、根據(jù)反應：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g），電解一段時間后，水量減小，所以硫酸濃度增大，pH減小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式計算和蓋斯定律的應用，化學平衡，反應速率計算，電解池電極反應的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據(jù)2-氯乙醇的結構完成下列反應的化學方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H2SO4共熱至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網(wǎng)2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4種產(chǎn)物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中有HCHO、H2、和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．40%B．33.3%C．60%D．36%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度
D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時容器的體積為V L，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4．
（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達平衡時C的體積分數(shù)是0.4，容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應達平衡時C的體積分數(shù)是0.4，壓強為101kPa．則該容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應滿足 a＜$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$＜b，其中a為0.5，b為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）該物質(zhì)的分子式為C4H6O．
（3）該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用含α等字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列4種分子，同種分子間不能發(fā)生化學反應的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu�、壅崽恰、蹸O2�、軭2SO4　⑥Ba（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO3）2，硝酸沒有全部參加氧化還原反應，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，請寫出該離子反應對應的一個化學方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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