Question

8．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法．現用0.1000mol•L^-1的標準鹽酸去滴定20.00mL 某未知濃度的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	1.20	21.18
3	20.00	0.80	24.20

該待測NaOH溶液的物質的量濃度是0.10mol•L^-1
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．若讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果將偏低．

Answer 1

分析 （1）第三次實驗有誤差，HCl溶液體積比第一次和第二次大太多，舍去，然后求出另外兩組的平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度；
（2）根據c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$來判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答 解：（1）第三次實驗有誤差，HCl溶液體積比第一次和第二次大太多，舍去，另外兩組的平均值為V（HCl）=$\frac{（20.52-0.50）+（21.18-1.20）}{2}$=20.00mL，
則c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×0.020L}{0.020L}$=0.10mol•L^-1，
故答案為：0.10；
（2）若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標準溶液的體積偏大，由c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果將偏高；
若讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的標準溶液的體積偏小，由c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果將偏低；
故答案為：偏大，偏低．

點評 本題主要考查了滴定操作及誤差分析，題目難度不大，側重于考查學生的實驗操作能力和數據處理能力．