【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

【答案】A

【解析】向水中加入少量固體硫酸氫鈉， 硫酸氫鈉電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c(H+)增大，因為溫度不變，Kw不變，A正確；向水中加入氨水，氨水是堿能夠抑制水的電離，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH－)增大，B錯誤；向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，促進水電離，平衡正向移動，C錯誤；水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是_________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。

②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________。

（4）誤差

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；

②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉(zhuǎn)移　⑥洗滌并轉(zhuǎn)移

⑦定容　⑧冷卻　⑨搖動

其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實際質(zhì)量），下列操作會引起誤差偏低的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．稱量時藥品和砝碼位置放反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 含有2NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為44.8 L

B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋數(shù)為NA

D. 標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F( )為一種高分子樹脂,其合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134；

請回答下列問題:

（1）X的化學名稱是__________。

（2）B生成C的反應類型為__________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）由C生成D的化學方程式為__________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6：2：2：1：1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式：__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

實驗過程

實驗現(xiàn)象

實驗1

充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產(chǎn)生

實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。

（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L。“溶液顏色淺”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。

（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。

甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。

資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：

方案1

用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl

方案2

用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸

a.按方案1進行實驗2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。

c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2進行實驗3：

e.加入稀硫酸時，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。

（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。

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