【題目】(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是_________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。
(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。
A.1000mL; 212g B.950mL;543.4g
C.任意規(guī)格; 572g D.500mL; 106g
(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題:
①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。
②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。
③稀濃硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)操作步驟:____________________。
(4)誤差
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”);
②定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】BCD A膠頭滴管 500mL 容量瓶5.6mL水先倒入燒杯,將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨,并不斷攪拌偏大偏?/span>
【解析】
(1)A.容量瓶使用前應(yīng)檢查它是否漏水,A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能用待配溶液潤洗,否則會使配制的溶液濃度偏大,B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到距離刻度線1~2cm處,再改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面最低處與視線相平為止,C錯(cuò)誤;
D.如果試樣是液體,用量筒量取試樣后倒入燒杯中加水稀釋,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,D錯(cuò)誤;
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻,E正確。
答案選BCD。
(2)實(shí)驗(yàn)室中因無950mL規(guī)格的容量瓶,故應(yīng)選擇1000mL,且稱取Na2CO3的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)以1000mL溶液為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,即需212g Na2CO3。答案選A。
(3)①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。
②98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為c===18mol/L。根據(jù)稀釋公式可得:0.2mol/L×500mL=18mol/L×VmL,因此需要量取濃硫酸的體積為5.6mL。
③濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,因此稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水先倒入燒杯,再將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢琛?/span>
(4)①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),濃硫酸的體積增加,導(dǎo)致最終結(jié)果偏大。
②定容時(shí)仰視讀數(shù),溶液體積減少,導(dǎo)致最終結(jié)果偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些無公害農(nóng)藥果園利用電解原理,進(jìn)行果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是( )
A. a為直流電源的負(fù)極,與之相連的電極做陰極 B. 離子交換膜為陰離子交換膜
C. “酸性水”具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌效果 D. 陰極反應(yīng)式為:H2O--2e-=H2↑+O2-
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【題目】25℃時(shí),將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 該溫度下,醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5 B. N點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL
C. 溶液中,水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大 D. R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示人體細(xì)胞中各種化合物或主要元素占細(xì)胞鮮重的含量,以下按①②③④順序排列正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類,C、O、H、N
B. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類,N、H、O、C
C. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類,H、O、N、C
D. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì),N、H、C、O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是( )
A. 放電時(shí),H2SO4濃度增加
B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C. 在充電時(shí),電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論上生成2 mol硫酸
D. 在充電時(shí),陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是
A. 9gNH3 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2
C. 9g H2O D. 0.4mol O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):
(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng),其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
(3)寫出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
(4)pH < 5時(shí),發(fā)生反應(yīng)有__________________(寫離子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 溶解度 | ( g / 100 g H2O ) | |
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①加入KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
(5)某種酒精測試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被還原為三價(jià)鉻離子,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。
(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生成環(huán)境有極大的危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時(shí),在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下背景資料,回答下列問題:
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。
Ⅱ、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
Ⅲ、砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
Ⅳ、K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平)
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________,碳原子的軌道雜化類型為_________,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________,鐵原子中有_________個(gè)未成對電子。
(4)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的原子是_____。
(5)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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