【題目】用無水Na2CO3固體配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液。請(qǐng)回答:

(1)在配制過程中用到的儀器是______(填序號(hào))。

A.燒杯 B. 托盤天平 C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E.容量瓶

(2)需要無水Na2CO3的質(zhì)量______克。

(3)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線________cm時(shí)改用__________(膠頭滴管、燒杯、試管)再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

【答案】ABCDE 2.65 1-2 膠頭滴管

【解析】

1)用無水Na2CO3固體配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液需要用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶,故答案為:ABCDE

2)溶液中溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量,則需要無水Na2CO3的質(zhì)量,故答案為:2.65

3)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加直到凹型液面最低處與刻度相平,故答案為:1-2;膠頭滴管。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有退熱冰之稱。其制備原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度(20 )

乙酰苯胺

114.3

305

0.46

苯胺

6

184.4

3.4

醋酸

16.6

118

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。

步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。

2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。

3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,趁熱的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________________(填儀器名稱)。

4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________

(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③__________________;④低于60 ℃干燥得到成品。如果撤去④中的冷水浴可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________。

(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;

2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;

5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;

6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3·H2O

1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號(hào),下同)。

2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________ ___________

3)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值________(填增大、減小、不變)

4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨態(tài)氮肥和草木灰混合會(huì)降低肥效的原因是____________________,CH3COO-- NH4+、CO32--NH4+在溶液中都是相互__________(促進(jìn)或者抑制)的雙水解,但是水解程度不大,可以大量共存。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeOAl2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:

已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

25 ℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb1.8×105。HF的電離常數(shù)Ka7.2×104,Ksp(MgF2)7.4×1011

(1)“酸浸時(shí),為提高浸出速率,可采取的措施有______________(寫一條即可)。

(2)廢渣1的主要成分是________(填化學(xué)式)。氧化步驟中加入H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH5,得到廢渣2的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(3)25 ℃時(shí),1 mol·L1NaF溶液中c(OH)____________(列出計(jì)算式即可) mol·L1NH4F溶液呈________(酸性”“堿性中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85×103mol·L1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F)________ mol·L1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案