【題目】下列離子方程式中,正確的是 ( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:
A._______;B.______;C.______;
D._______;E.______;F._______。
(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
EB:______
CF:______
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【題目】在標準狀況下,將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水(密度為1g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少__?該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少__?
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【題目】A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài)。請回答
(1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為________;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。
(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內(nèi),則1mol E 最多能和___ mol的H2加成,寫出E的所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學方程式___。
(2)操作 a 為冷卻、研磨,其中研磨的目的是___。
(3)①浸出過程中, NaFeO 2 可完全水解,生成沉淀為___。
②3%Na2 CO3溶液顯___(填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”),請用離子方程式解釋:___。
(4)操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。
(5)“碳化”時,通入過量氣體 x 主要成分的化學式為___。
(6)工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化,通常加入___。電解過程中做陽極的石墨易消耗,原因是___。
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【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應可表示為:,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )
A. 負極反應式:
B. 不斷向“水”電池的正極移動
C. 每生成轉(zhuǎn)移5 mol電子
D. 該電池工作時,電子由電極向Ag電極移動
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【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池,它以熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應為2Na+xSNa2Sx。以下說法正確的是( )
A. 放電時,鈉作正極,硫作負極
B. 放電時,Na+向負極移動
C. 充電時,鈉極與外電源正極相連,硫極與外電源的負極相連
D. 放電時,負極發(fā)生的反應是:2Na-2e-===2Na+
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