【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。

(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

【答案】 放 吸 ① 6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑ Al

【解析】（1）本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，反應(yīng)①：反應(yīng)后溫度升高，說明是放熱反應(yīng)，即鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②：反應(yīng)溫度降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即屬于①；（2）考查離子反應(yīng)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)概念，反應(yīng)①的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，即Al是還原劑。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

B．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣

C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量

D．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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【題目】下列物質(zhì)中不能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)直接生成的是(　　)

A. Na2O2 B. CuS

C. FeCl3 D. SO2

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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )

A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（ ）

A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減小的是

A. 二氧化硅和焦炭混合高溫加熱

B. 在氧氣流中將Cu2S 充分灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuO

C. 將鋁絲插入CuSO4溶液中

D. 向盛有Na2O2 的呼吸面具中吹入CO2 及水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，電池總反應(yīng)為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 鎂為負(fù)極 B. AgCl發(fā)生了還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A 、B 、C 、D四種元素都為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍， B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有14個(gè)中子的金屬,當(dāng)1.8克C與足量B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個(gè)電子。

（1）寫出各元素名稱：A____,B_____,C_____,D_____;

其中D在周期表中的位置:___________________。

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________ 。

（3）分別寫出B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式______,_______.

（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性: ___________________（由強(qiáng)到弱排列）。

（5）寫出B與C 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________ 。

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