【題目】在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________；銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；銅片上觀察到的現(xiàn)象是________

【答案】 負(fù) 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 鋅片溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－===Cu 銅極變粗

【解析】本題考查原電池的工作原理，由于鋅比銅活潑，發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，即鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，觀察到鋅片溶解，銅為正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上現(xiàn)象：銅極變粗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.原子半徑：P＞S＞Cl
B.最外層電子數(shù)：F＜O＜N
C.金屬性：Na＞Mg＞Al
D.非金屬性：Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集的是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是 （ ）

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32ˉ

B. 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+

D. 取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Cl2和Cl﹣都以游離態(tài)存在
B.次氯酸中的氯化合價(jià)為+1價(jià)
C.Cl2和Cl﹣都有毒
D.Cl2和Cl﹣具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。

(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構(gòu)體的有C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A，請(qǐng)解釋其原因：_________

②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A. 銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿

B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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