【題目】下列說法中,正確的是( )
A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子B.6.02×1023個氫分子就是1mol H2
C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等
【答案】B
【解析】
A.1 mol任何粒子集體都含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個粒子,粒子是指構(gòu)成物質(zhì)的基本單元,可以是原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等,物質(zhì)不全是由分子構(gòu)成的。故1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子的說法錯誤。A項錯誤;
B.根據(jù)公式可知,6.02×1023個氫分子的物質(zhì)的量為1mol,B項正確;
C.根據(jù)的關系,可知1g H2的物質(zhì)的量為,0.5H2mol和1molH2所含分子數(shù)不相等,C項錯誤;
D.根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知,M(H2O)=18g/mol,M(H2SO4)=98g/mol,由公式可知,n相同,M不同,則m也不同,故1molH2O與1molH2SO4的質(zhì)量不相等,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 標準狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族
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【題目】下列實驗設計能夠成功的是
A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強
D.檢驗某溶液中是否含有 Fe2+
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【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L(標準狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應G+TW(未配平),測得各物質(zhì)的濃度如表所示。
回答下列問題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,則該化合物的化學式為___。
(2)B、C、D、E的簡單離子中,離子半徑大小排序為___。(用具體的離子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物,J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式:___;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學式)。
(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時,負極反應式為___;正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示:
①Y是___(填化學式);W的電子式為___。
②B的最高價氧化物對應的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應的化學方程式為___。
③1molW與足量乙完全反應生成K和甲,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】假如12C相對原子質(zhì)量為24,以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),則下列說法正確的是( 。
A.此時CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1
B.標準狀況下44gCO2體積約為11.2L
C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子
D.NA個O2大約為6.02×1023個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等溫等壓下,等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________,原子個數(shù)比為________,體積之比為________。
(2)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________ mL。
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【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能
B.電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2
C.電極2的反應式:CO2+2H++2e-=HCOOH
D.電極1周圍pH增大
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【題目】俗話說,“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程,請回答下列問題:
(1)濃硫酸的作用是:①__________②______________;
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________;
(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的____,長導管的作用是____;
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是____;
(5)進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是____;
(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____;
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài),下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)____。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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