4．下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇可由淀粉、纖維素等在一定條件下制得
B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應
C．乙醇可與NaOH稀溶液反應
D．乙醇與二甲醚（CH3 OCH3）是同分異構體

分析 乙醇可由淀粉、纖維素等在酒曲酶等催化劑的作用下制得，乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，與二甲醚分子式相同，結構不同，以此解答．

解答 解：A．乙醇可由淀粉、纖維素等在酒曲酶等催化劑的作用下制得，故A正確；
B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯，符合取代反應的定義，屬于取代反應，故B正確；
C．乙醇不含羧基，與氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；
D．乙醇與二甲醚（CH3 OCH3）分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查乙醇的性質，為高頻考點，側重于乙醇的組成、結構和性質的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．其吸收和處理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應的化學方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反應中被還原的元素是Cr
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化劑與還原劑的物質的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標況），反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量，例如：
c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
（4）等物質的量濃度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+濃度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
（5）將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色固體生成．產(chǎn)物還有CuCl2、SO2和水．過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室現(xiàn)有一包NaCl，F(xiàn)eCl3，Al2（SO4）3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量并探究某些物質的化學性質，進行如下實驗．其中，A～J和X、Y均代表無機物，J、Y均為金屬單質．所加試劑均過量．

（1）I～VI所實際的實驗操作方法中，用到過濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）溶液C中存在的陰離子是Cl-、OH-、AlO2-
（4）僅用硝酸銀一種試劑檢驗溶液E中的氯離子不行（填“行”或“不行”）
（5）反應VI的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（6）樣品中NaCl的物質的量為0.12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景，現(xiàn)有如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定條件下發(fā)生反應：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下表所示．
時間
物質		0 min10 min30 min60 min70 min
CO2（mol/L）00.20.60.80.8
CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
（1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（2）10～30 min內，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑
B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離
D．再充入1molH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列判斷錯誤的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關如圖所示裝置的分析中，合理的一項是（　�。�
A．一段時間后Zn電極逐漸溶解
B．該裝置中Cu極為正極，發(fā)生還原反應
C．b極反應的電極反應式為：H2-2e-=2H+
D．電流方向：a電極→→Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）I中含氧官能團的名稱為羥基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）有關化合物I和II的說法中，不正確的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃燒需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
（5）一定條件下，   也可與III發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結構簡式是．
（6）化合物I的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種．寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一些常見的單質、化合物有如圖1所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質．

（1）形成H的元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的電子式為．
（2）A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有（任答一條）耐火材料、冶煉金屬鋁等．
（3）J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應的離子方程式Fe3++3 H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）利用如圖2裝置可制得M，請寫出陽極反應的方程式Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（5）A與G的稀溶液反應生成的氣體遇空氣變成F，寫出A與G反應的離子方程式：Al+4H++（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al3++NO↑+2H2O．
（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀即證明存在亞鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用水就能鑒別出的一組物質是（　�。�
A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇

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