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19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

分析 短周期元素中，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，由元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置，可知Y為Si、Z為S、W為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層結構相同的兩種，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．硫酸鈉溶液為中性、硫酸為酸性、亞硫酸鈉溶液為堿性；
D．氯氣沒有漂白性，但氯氣與水反應得到HClO起漂白作用．

解答 解：短周期元素中，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N元素，由元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置，可知Y為Si、Z為S、W為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性X＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X＞Y，故A正確；
B．S2-、Cl-離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-，故B正確；
C．Z為硫元素，其化合物中硫酸鈉溶液為中性、硫酸為酸性、亞硫酸鈉溶液為堿性，故C正確；
D．氯氣處于用于自來水殺菌消毒，但氯氣沒有漂白性，是氯氣與水反應得到HClO起漂白作用，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，X為推斷的突破口，明確元素在周期表中的位置及性質變化規(guī)律即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置能達到對應實驗目的是（　�。�
A．
分離碘與沙子		B．
實驗室制取蒸餾水
C．
乙醇提取碘水中的碘		D．
收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E存在圖轉化關系（部分生成物和反應條件略）．
（1）若A為氧化物，其焰色反應顯黃色，X為空氣成分，B、C、D溶液均顯堿性，D的用途之一為發(fā)酵粉或治療胃酸過多等．
（2）若反應①為通電電解，是重要的工業(yè)反應之一，X是生產生活中使用最廣泛的金屬，B為有色氣體單質，反應①的化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）若A由兩種元素構成，其一為第三周期元素；B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E為白色沉淀，B、E都能使酚酞試液變紅，則反應①的化學反應方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）若A分子含有4個碳原子，不溶于水，D、E是同種有機物，75%B的水溶液（體積比） 常用于醫(yī)療消毒，X為氣態(tài)單質，反應②需催化，反應②的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴化鈉溶液
C．溴水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇可由淀粉、纖維素等在一定條件下制得
B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應
C．乙醇可與NaOH稀溶液反應
D．乙醇與二甲醚（CH3 OCH3）是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．Z為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．原子半徑：Q＞W＞Z＞Y＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞Z
D．X及Q的氣態(tài)氫化物相反應，形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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