Question

常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后

溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用離子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)          （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH

溶液中由水電離出的c(H⁺)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

      c(Na⁺）－c(A^-）＝               mol/L,

      c(OH^-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄)₂CO₃

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四

種鹽溶液：

      A. NH₄HCO₃          B. NH₄A         C. (NH₄)₂SO₄         D. NH₄Cl

      按pH由大到小的順序排列是               （填序號）。

Answer 1

 (1)A^- +H₂O  HA+OH^-（2分）   (2)＞（1分）     

（3） 9.9×10^-7 （2分）    10^-8（2分）

（4）大于（1分）   A B D C（2分）