已知復分解反應:2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發(fā)進行。在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH值

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

請你判斷下列反應不能成立的是:

A.CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO   

B.CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C.CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN 

D.CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是  (      )

A. Mg2+、K+、Cl、NO3-                       B.OH、Cl、Na+、NH4+

C.H+、K+、Fe2+、NO3-                    D.I-、Cl、H+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________;

(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中,最主要的兩個化學方程式是:

                                 ,                                   ;

(3)實驗室可用X制取乙烯,該反應的化學方程式是

                                         ,反應類型為                

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R、Q處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A.同周期元素的離子中W離子半徑最小

B.元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2

C.工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)

D.元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A.只有NH4+     B.只有Mg2+    C.Fe2+ 和Al3+     D.NH4+ 和Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下有0.1 mol·L-1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為                 ,由水電離的c(H)=          。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如 

圖,其中表示HCl溶液的是曲線              ,a、b兩點中,導

電能力更強的是        

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)                                               。此時,該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是               。

A.c(Cl)>c(H) >c(NH4)>c(OH)    B.c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(H)

C.c(NH4)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1       D.c(H) = c(NH3·H2O)+c(OH)

(4)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時,溶液中各離子濃度的大小關系是                             

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是(    )

A.金屬冶煉          B.燃放鞭炮           C.食物腐敗         D.點制豆腐

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某元素簡單二價陰離子核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為32,該元素原子的原子核中的中子數(shù)是

A.12        B.14       C.16      D.18

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后

溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因:                     (用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)          (填“>”“<”或“=”)0.1 mol/L NaOH

溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

      c(Na+)-c(A-)=               mol/L,

      c(OH-)-c(HA) =              mol/L。

(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3

溶液的pH          (填“大于”“小于”或“等于”)7;將同溫度下等濃度的四

種鹽溶液:

      A. NH4HCO3          B. NH4A         C. (NH4)2SO4         D. NH4Cl

      按pH由大到小的順序排列是               (填序號)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案