Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．求：
①（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量有多少？
②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)量濃度．（已知溶液中生成沉淀的反應(yīng)可以簡(jiǎn)寫成Ag⁺+Cl^-=Ag Cl↓，要求寫出規(guī)范的解題過程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：計(jì)算題

分析：①8.7g的MnO₂，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，將其物質(zhì)的量代入方程式計(jì)算氯氣及參加反應(yīng)的HCl；
②加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，沉淀為AgCl，結(jié)合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl₂）+n（AgCl），以此計(jì)算．

解答： 解：①8.7g的MnO₂，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，設(shè)生成氯氣為xL，參加反應(yīng)的HCl為ymol，則
MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  1    4                  22.4L
 0.1mol y                  x

1

0.1

=

22.4L

x

，

1

0.1mol

=

4

y

，
解得x=2.24L，y=0.4mol，
答：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量有0.4mol；
②加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，沉淀為AgCl，結(jié)合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl₂）+n（AgCl），
n（AgCl）=

57.4g

143.5g/mol

=0.4mol，n（Cl₂）=0.1mol，
n（HCl）_總=0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，則c（HCl）=

0.6mol

0.05L

=12mol/L，
答：原濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為12mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握方程式計(jì)算的格式及對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．