氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在
 
（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是
 
L．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池工作時(shí)，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2-4e-═4H+或H2-2e-+2OH-=2H2O計(jì)算．
解答： 解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2-4e-═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2-2e-+2OH-=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：負(fù)；氧化；2.24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B為同周期相鄰的ⅡA和ⅢA的兩種元素，m和n分別為其原子序數(shù)，則m和n的關(guān)系不可能為（　　）
A、n=m+1
B、n=m+8
C、n=m+11
D、n=m+25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
 
元素化合價(jià)升高，
 
元素化合價(jià)降低．（填元素名稱(chēng)）
（2）
 
是氧化劑，Cu發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是
 
．
（4）將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．求：
①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量有多少？
②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)量濃度．（已知溶液中生成沉淀的反應(yīng)可以簡(jiǎn)寫(xiě)成Ag++Cl-=Ag Cl↓，要求寫(xiě)出規(guī)范的解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：
 
，
 
，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（完成實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
① （不需填寫(xiě)）
②
③
④ C （不需填寫(xiě)）
⑤ D
⑥
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是
 
（填寫(xiě)名稱(chēng)）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)
 
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2） 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．
（1）電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．
（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解過(guò)程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （OH-）＞c （CH3COO-）=c （H+）

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