7．用惰性電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．酸性AgNO3溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性CuSO4溶液

分析 根據(jù)用惰性電解下列溶液，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時(shí)，說(shuō)明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：A、電解酸性AgNO3溶液在陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣，陰極上產(chǎn)生Ag，是放氧生酸型的，故A錯(cuò)誤；
B、電解鹽酸在陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，在陰極產(chǎn)生氫氣，屬于電解電解質(zhì)型的，故B錯(cuò)誤；
C、電解氫氧化鈉陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，陰極上產(chǎn)生H2，是電解水型的，故C正確；
D、電解硫酸銅在陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣，陰極上產(chǎn)生金屬銅，是放氧生酸型的，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解類(lèi)型的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（　　）
①高溫 ②低溫 ③低壓 ④高壓 ⑤催化劑 ⑥加氨 ⑦除氨．
A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體
B．檢驗(yàn)FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，隨后使之褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制肥皂
C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（反應(yīng)條件都已略去）（　�。�
A．CH4+Cl2→CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D．在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反應(yīng)中的還原劑為C和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖2．請(qǐng)回答：
（4）T2時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（5）T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（6）下列說(shuō)法不正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd
IV．（7）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．0.1mol某烴與20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過(guò)量的O2在一定條件下完全反應(yīng)，將反應(yīng)后高溫下的氣體混合物通過(guò)過(guò)量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)．反應(yīng)后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br2CCl4溶液褪色，而且沒(méi)有支鏈．寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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