Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)反應(yīng)Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強
• B． 因Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，所以置換反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生
• C． 用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺強
• D． 在2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂↑反應(yīng)中的還原劑為C和Na

Answer 1

分析 A．根據(jù)該反應(yīng)在電解條件下發(fā)生的，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分析；
B．根據(jù)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂能發(fā)生，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣；
C．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)反應(yīng)前后化合價升高為還原劑判斷；

解答 解：A．因為該反應(yīng)在電解條件下發(fā)生的，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能推出Cu的還原性比H₂的強，故A錯誤；
B．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂能發(fā)生，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣，所以Cl₂的氧化性強于I₂的氧化性，則碘單質(zhì)的還原性強于氯氣，故該反應(yīng)能發(fā)生，故B錯誤；
C．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故C錯誤；
D．2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂↑反應(yīng)中，化合價發(fā)生升高為C和Na，所以還原劑為C和Na，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性還原性的比較，側(cè)重分析氧化還原反應(yīng)以強制弱的反應(yīng)原理，注意分析反應(yīng)的本質(zhì)，題目難度不大．