Question

【題目】（一）：意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

（二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).

Answer 1

【答案】-882KJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等

【解析】

（一）根據化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。（二）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條和蓋硬紙板的作用是減少實驗過程中的熱量損失；中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關。

（一）1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為：1884kJ-1002kJ=882kJ，故應為放出882kJ熱量。（二）（1）在反應熱的測定實驗中需要進行攪拌，保證反應的兩種溶液可以迅速反應，縮短反應的時間，減小誤差，所以裝置中缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗過程中應該盡可能的減小熱量的損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會造成熱量的損失，則求得的中和熱數值將偏��；（4）改用60 mL 0.50mol/L鹽酸跟50 mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應氫氧化鈉反應完全生成的水為0.0275mol,原反應鹽酸反應完全生成的水為0.025mol，反應生成水的量不同，所以放出的熱量也不相等，但是所求的中和熱相等，因為中和熱指酸堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸和堿的用量沒有關系。