Question

【題目】25℃下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸	HX	HY	HZ
電離常數(shù)K	1×10-7	9×10-6	1×10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強(qiáng)

C.反應(yīng)HX+Y-=HY+X-能夠發(fā)生

D.25℃時(shí)，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其溶液的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HY>HX，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱水水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，由于酸性HZ>HY>HX，，所以相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液水解程度增大，其水溶液的堿性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，由于酸性HY>HX，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，反應(yīng)HX+Y-=HY+X-不能夠發(fā)生，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-7，假設(shè)0.1 mol/L HX溶液中HX電離產(chǎn)生的H+的濃度為a，根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知K==1×10-7，a2≈1×10-8，所以a≈1×10-4，因此該溶液的pH約為4，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。