【題目】根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說法正確的是( )
A.該裝置中a極為負極
B.當裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時,a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.該裝置中b極的電極反應式是:H2-2e-=2H+
D.一段時間后,左邊裝置中溶液pH減小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.(化學反應原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為___。
(2)該反應的化學平衡表達式為___。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。
A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II.(化學與生活)
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答:
(1)某同學胃酸過多,應選用的藥物是___(填序號)。
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___(填序號)。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當該裝置工作時,下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時,共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周圍pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】氫鎳電池放電時的總反應為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源,能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2,該裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為正極
B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-,理論上導線中通過3 mo1 e-
D. 陰極區(qū)溶液的PH增大
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【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為_______,該物質(zhì)的分子式是_______.
(3)根據(jù)有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小
B.保存FeSO4溶液時,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL-1氨水中加入少量水,pH減小,減小
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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】25℃下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ |
電離常數(shù)K | 1×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A.三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ
B.相同溫度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液堿性最強
C.反應HX+Y-=HY+X-能夠發(fā)生
D.25℃時,0.1 mol/L HX溶液的pH約為4
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