一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變


解析　正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，A項(xiàng)錯；因硫?yàn)橐簯B(tài)，故平衡時，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯；其他條件不變時，使用不同的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，故反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(　　)

A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                  （    ）

A、H2、I2、HI的濃度相等      B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變    D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH＞0

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c(A)＝0.060 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為_______________________________________。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D．屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(　　)

A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2

B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2

C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D．用pH試紙測定某溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HCl　　　　　　　　　                    B．13X3＋

C．CH3COO－                              D.  

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