在密閉容器中反應A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B．反應A＋2BC的ΔH＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)＝0.060 mol·L－1


解析　A項錯誤，平衡常數(shù)K值越大，反應的程度就越大，轉(zhuǎn)化率就越高，反應就越完全，由圖中數(shù)據(jù)可知，①和②平衡時A的濃度相同，故轉(zhuǎn)化率也相同，所以K1＝K2；B項錯誤，在該反應中，題目沒有透露出平衡與溫度的關(guān)系，故無法判斷ΔH的正負；C項錯誤，②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；D項正確，壓強減小，平衡逆向移動。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


南京將于2014年承辦世界青奧會。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是

(　　)

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料

B．引進電動汽車，減少汽車尾氣排放

C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是     （    ）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)             B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3)                  D、v(NH3)＝3/2v(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                      

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為         

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科目：高中化學 來源： 題型：


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

n/molT/
 

物
 

質(zhì)
 

℃
 

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反應在T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計算K1＝________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是________。

a．T1＞T2　　　          b．T1＜T2　　　          c．無法比較

(3)在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大壓強

c．升高溫度                                     d．移去部分F

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列可以說明乙酸是弱酸的事實是

A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

C．乙酸和Na2CO3反應可放出CO2

D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________________________________

(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應的化學方程式：

                                              

                                                     

                                                        

①反應屬于              （填反應類型）， ②        （填“是”“否”）氧化還原反應。                                                 

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