【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄,硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5.H2O,用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下:
請回答:
(1)步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實驗儀器)。
(2)步驟③中采用減壓過濾,該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取最簡單的實驗操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。
A.較高溫度下快速蒸發(fā)
B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C.采用較稀的NH4H2BO3溶液
(3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是 ;
(4)測定硼酸晶體純度的試驗方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80ml時到達(dá)終點。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
【答案】(1)坩堝 (2)打開旋塞K ; C (3)B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+;或者H3BO3H++H2O+BO2-冷水; 硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失 (4)97.71%
【解析】
試題分析:(1)固體灼燒需要坩堝,則步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝中焙燒;
(2)根據(jù)裝置圖可知屬于布氏漏斗,因此應(yīng)采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K;硼酸溶解度如下所示,從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,由溶解度曲線可知,為了防止洗滌過程中洗滌過程中硼酸晶體的損失,需要用冷水洗滌;理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失,答案選C;
(3)硼酸是極弱的一元弱酸,離子方程式為B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+或者H3BO3H++H2O+BO2-;根據(jù)硼酸溶解度可知硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,所以用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失,即從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過程中需要用冷水;
(4)測該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.71%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是: 。
(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機(jī)層的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L-1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L-1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
① 實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。
② 分析實驗 (填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]輝銅礦主要成分為Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 (任寫一點)。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。
(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(5)獲得的MnSO4·H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時應(yīng)用 洗滌。
(6)測定MnSO4·H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00 g,加蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定,完全反應(yīng)后得到了4.66 g沉淀,則此樣品的純度為__________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號)。
(2)由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學(xué)式表示)。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。
(5)將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時,反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普魯卡因M [結(jié)構(gòu)簡式為]可用作臨床麻醉劑,熔點約為60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
已知:Ⅰ.B和乙醛互為同分異構(gòu)體,的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
請回答下列問題:
(1)E所含官能團(tuán)的名稱是 ;B的結(jié)構(gòu)簡式的 。
(2)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
(3)下列說法正確的是 。
A.M分子中含有堿性基團(tuán)氨基,能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),臨床上常用M的鹽酸鹽作麻醉劑
B.題中的“混酸”是將濃硫酸緩慢加入濃硝酸中并不斷攪拌而得的混合物
C.①、③屬于加反應(yīng);②、④、⑤屬于取代反應(yīng)
D.反應(yīng)①原子利用率達(dá)100%,生成的C通過加聚反應(yīng)可直接生成高聚物聚苯乙烯,是一種綠色環(huán)保的工藝流程
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
(5)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ②含有—NH2 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強(qiáng)p下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的S<0,H<0
B.若溫度不變,減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大
C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時,達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為45%
D.700K時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是( )
A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4- 4e-=N2+4H+
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時.K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料,乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:
(1)升高反應(yīng)溫度,其轉(zhuǎn)化率________,反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)等溫、等壓下,通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,其原因是________。
(3)通入水蒸氣可延續(xù)催化劑Fe2O3被還原而失活,其原因是________(用化學(xué)平衡原理解釋)。
(4)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達(dá)到平衡;卮鹣铝袉栴}:
①物質(zhì)X為__________,判斷理由是__________;
②t2時刻,苯乙烯的濃度為______molL-1;
③t1-t2時間段內(nèi),乙苯的反應(yīng)速率為_______molL-1min-1;
(5)溫度T下,已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJmol-1和-4400kJmol-1,則乙苯的燃燒熱為△H_______kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
(1)寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)B中盛放的CCl4的作用是 。
(3)冷凝管的作用是 ,冷凝管中的水應(yīng)從 口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是 ,也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是 (填字母標(biāo)號)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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