Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。

（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5）將單質E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】（1）Na；Cl （2）PH3（3）離子鍵和共價鍵

（4）H3PO4（或 HPO3） （5）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構，則C為Na、B為N元素，D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則A為H元素；C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E是Cl元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，原子半徑最多的是Na；

（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜Cl，所以氫化物的熱穩(wěn)定性較差的是PH3；

（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨，其化學式為NH4Cl；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵；氨氣是含有共價鍵的共價化合物，其形成過程可表示為。

（4）D為P元素，其最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4；

（5）E的單質是氯氣，為黃綠色氣體，氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子而導致溶液變?yōu)辄S色，離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。