【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

【答案】B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可能為C或S,由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,T應(yīng)為S,Na2S水解呈堿性,可促進(jìn)水的電離;X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,應(yīng)為H元素。A.原子半徑O<Na,離子半徑O2->Na+,故A錯誤;B.R為C,對應(yīng)的氫化物為烴,如含碳原子數(shù)較多,常溫下為固體,沸點(diǎn)較高,則氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R,故B正確;C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故C錯誤;D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2,下列說法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H2O+2e=S2O42-+2OH-

C. 陽極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+

D. 電解時,H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃9 mL④0.2 mol磷酸

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從碘的四氯化碳溶液中分離出碘并回收四氯化碳,所采用的方法是

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸增大

C. 電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)

D. 電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當(dāng)升高溫度時,v1和v2的變化情況為(
A.同時增大
B.v1減小,v2增大
C.同時減小
D.v1增大,v2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10L容器中,加入2molSO2(g)2molNO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。

試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1molSO2(g),則:

(1)化學(xué)平衡將向________方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(增大 、不變減小)

(2)經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時,容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L;

(3)整個過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%,NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。

(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將_______________(增大 不變減小)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(增大 、不變減小),F(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大________的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2SO43固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使pH=6

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