Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，Na2S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應為H元素。A．原子半徑O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．R為C，對應的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點較高，則氫化物的沸點不一定是：Y＞R，故B正確；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤；故選B。