Question

18．下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca（填元素符號）．
（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（3）元素第一電離能為⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有1對弧對電子，其VSEPR模型為四面體；中心原子的雜化類型為sp³；該分子為極性分子（填“極性”或“非極性”）．向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為先產生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是①H、②C、③N、④O、⑤Mg、⑥Si、⑦Cl、⑧Ar、⑨Ca、⑩Cr元素，由此分析解答，
（1）按電子排布，最后填入電子的能級為s能級，為s區(qū)，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族；
（2）元素⑩是Cr元素，其基態(tài)原子價電子為3d、4s能級上電子，3d、4s能級上分別含有5、1個電子；
（3）同主族自上而下第一電離能降低；
（4）元素③氣態(tài)氫化物為NH₃，N原子價層電子對為4，雜化軌道數為4；
判斷ABn型分子極性經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不等，則為極性分子；向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，往AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應方程式為：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，離子反應方程式為：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，邊滴邊振蕩直滴到沉淀溶解．

解答 解：（1）由圖可知①⑤⑨處于s區(qū)，由①位于第一周期第ⅠA族，是氫元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是鎂元素；⑨位于第四周期第ⅡA族，是鈣元素．故答案為：H、Mg、Ca；
（2）元素⑩是Cr元素，其基態(tài)原子價電子為3d、4s能級上電子，3d、4s能級上分別含有5、1個電子，所以其價電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；（3）元素⑤與⑨處于同一主族，元素⑨核電荷數大，金屬性更強，第一電離能�。�故答案為：大于；
（4）元素③為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH₃，中心原子有1對孤對電子，N原子價層電子對為4，其VSEPR模型為正四面體；
N原子的雜化軌道數為4，所以N原子采取sp³雜化；
NH₃空間結構不對稱，N元素化合價絕對值大于3，故NH₃是極性分子；往AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應方程式為：Ag⁺+NH₃•H₂O═AgOH↓+NH₄⁺；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，離子反應方程式為：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，邊滴邊振蕩直滴到沉淀溶解，故答案為：1；四面體；sp³；極性；先產生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

點評 本題主要考查元素周期表結構、核外電子排布式、電離能、雜化軌道、分子極性等，試題涉及的知識點較多，綜合性較大，難度較大，注重了對物質結構中�？伎键c的綜合．