14．下列晶體性質的比較中正確的是（　�。�
A．沸點：NH3＞H2O＞HFB．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

分析 A．均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目最多；
B．均為原子晶體，共價鍵越短，鍵能越大，熔點越高；
C．白磷、冰均為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；
D．均為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越大．

解答 解：A．均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目最多，則沸點：H2O＞HF＞NH3，故A錯誤；
B．均為原子晶體，共價鍵越短，鍵能越大，熔點越高，則熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．白磷、冰均為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的硬度大，則硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C錯誤；
D．均為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越大，則熔點：SiI4＞SiBr4＞SiCl4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體及性質，為高頻考點，把握晶體類型及作用力、晶體性質比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意晶體結構與性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba（OH）2 ⑨NaCl=10 ⑩蔗糖，屬于電解質的是②⑤⑦⑧⑨，屬于非電解質的是③④⑩，能導電的是①⑥．（用序號填空）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質的質量分數(shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質量分數(shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產中，冶煉這些金屬時選擇的相應物質的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不動”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是（　　）
A．糖類B．油脂C．蛋白質D．維生素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（　�。�
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
 I．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了如表的實驗設計表中．如表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l150$\frac{1}{3}$0.1
2n$\frac{1}{3}$5
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖2是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中一定不含NO3-
B．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
C．該溶液中可能含K+
D．該溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項與化學平衡移動原理無關的是（　�。�
A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3
B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案