Question

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（3）若Ba（OH）₂溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實驗過程中，小球?qū)⑾陆担��?nbsp;填“上升”、“下降”或“保持不動”）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此來解答．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
故選：A；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，
故答案為：C；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?br />故答案為：下降．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見的題型，題目難度中等，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、導(dǎo)電性等，把握反應(yīng)的實質(zhì)即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．