【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖像，在pH=9時，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9，故A說法正確；

B、b～c段：pH增大，c(OH－)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B說法錯誤；

C、c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡I向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，銅元素含量下降，故C說法正確；

D、d點以后，c(OH－)增大，平衡II向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Cu[(OH－)4]2－，銅元素含量增大，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是

A.MgCl2B.NH4C1

C.CO 2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試樣含有的陽離子為NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法不正確的是

注：①CuS為難溶于水的黑色固體；②氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

A.沉淀A為BaSO4

B.加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

C.加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

D.試樣中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)環(huán)境污染的下列說法中，不正確的是 (　　)

A.焚燒廢舊塑料是減少“白色污染”的有效方法B.氟氯烴能破壞大氣臭氧層

C.從保護(hù)環(huán)境考慮，未來最理想的燃料是氫氣D.SO2是大氣的主要污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。

實驗1：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響

(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質(zhì)的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能是_______。

實驗2：研究吸水劑對反應(yīng)的影響

(2)硅膠易與羥基結(jié)合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能的原因是________。

實驗3：研究不同催化劑的催化效果

曲線

催化劑

縱坐標(biāo)

①

脂肪酶I號

辛酸轉(zhuǎn)化率

②

脂肪酶II號

辛酸轉(zhuǎn)化率

③

脂肪酶I號

甘油二酯含量

④

脂肪酶II號

甘油二酯含量

(3)其他條件相同時，不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是________(填字母序號)。

A．12 h，I號 B．24 h，I號

C．12 h，II號 D．24 h，II號

實驗4：研究溫度對反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響

(4)選定脂肪酶做催化劑，繼續(xù)實驗。

①綜合上圖，選擇6 h時比較適宜的反應(yīng)溫度是________。

②在6 h之后，辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，純水電離達(dá)到平衡后，向水中溶入下列物質(zhì)后，可促進(jìn)水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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