2．下列反應是氧化還原反應的是（　　）
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

分析 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結(jié)合發(fā)生的化學反應來解答．

解答 解：A．S2-+2H+═H2S↑反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．2Fe3++Fe═3Fe2+反應中，F(xiàn)e元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留小數(shù)點后三位）
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v （2-3）、v（5-6）、v （l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．炒菜時，加一點酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+數(shù)目為0.3NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于加碘食鹽，下列說法正確的是（　�。�
A．密封，防潮和避光保存
B．加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽
C．加碘鹽和菜一起炒熟
D．多加點醋，不可以提高碘的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無機鹽D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1mol H2SO4中4NA個氧原子；寫出硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用Na2SO3和70%硫酸溶液反應制取SO2，某研究性學習小組設(shè)計如下實驗，制取并探究SO2的性質(zhì)．

（制取SO2反應原理為：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究實驗】（1）甲裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）實驗中若生成若生成標準狀況下1.12LSO2，則需要Na2SO36.3g參加反應．
（已知：Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g•mol-1）
（3）①若X是品紅溶液，氣體通過乙裝置，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②若X是酸性KMnO4溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液褪色，說明SO2具有B．
A．酸性           B．還原性          C．漂白性
（4）丁裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，請將其中反應的化學方程式補充完整：
SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
【實驗討論】（5）若X是濃硫酸，用于干燥SO2氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，
A、B兩位同學的連接方式為：
A同學：SO2氣體從a導管通入集氣瓶中．
B同學：SO2氣體從b導管通入集氣瓶中．
正確的收集裝置是A（填“A”或“B”）同學的連接方式．
（已知：同等條件下SO2的密度大于空氣）
【知識應用】
（6）向盛有水的燒杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，請你提出一種減少SO2對空氣污染的可行措施：減少化石燃料的使用（或?qū)O2的排放加以控制，改善能源結(jié)構(gòu)、開發(fā)利用清潔能源，工業(yè)上對煤進行脫硫處理，對SO2氣體進行處理貨回收利用）．

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