7．關(guān)于加碘食鹽，下列說法正確的是（　　）
A．密封，防潮和避光保存
B．加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽
C．加碘鹽和菜一起炒熟
D．多加點(diǎn)醋，不可以提高碘的利用率

分析 加碘食鹽中加入含碘元素物質(zhì)是KIO3，KIO3高溫下易分解，碘單質(zhì)受熱易升華，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加碘食鹽中加入含碘元素物質(zhì)是KIO3，高溫下易分解，所以要密封、防潮和避光保存，故A正確；
B．碘鹽中加的是KIO3，不是碘單質(zhì)，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)易升華，故B錯誤；
C．加碘食鹽中加入含碘元素物質(zhì)是KIO3，高溫下易分解，所以使用碘鹽時(shí)不宜高溫煎炒，故C錯誤；
D．多加點(diǎn)醋，會降低碘的利用率，酸性條件下，KIO3具有較強(qiáng)的影響，易被Vc等還原性物質(zhì)還原，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道碘的化合物的性質(zhì)及用途，注意加碘鹽的正確使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1═-74.5kJ/mol
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2═-64.4kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═+84.6 kJ/mol
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．同濃度的四種溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的濃度由大到小的順序是：④＞①＞③＞②
D．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．那么維生素C在這一過程中表現(xiàn)出了還原性；（填“氧化”或“還原”），維生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（　�。�
A．濃HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示：a、b均為多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并儲存生成的氣體），其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解后溶液的濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)發(fā)光二極管，可以看到二極管發(fā)光．此時(shí)的電流方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），b極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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