【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 濃度均為0.1 mol·L1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)

C. NaHB溶液中一定有:c(Na)=c(HB)+2c(B2)

D. Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

【答案】A

【解析】A、濃度均為0.1 mol·L1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),故A正確;B、未知兩溶液的體積關(guān)系,不能確定離子濃度大小,故B錯誤;C、NaHB溶液中物料守恒式為:c(Na)=c(HB)+c(H2B)+c(B2-),故C錯誤;D、溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)],故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如下:

已知:i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________

(2)試劑a____________。

(3)C中含有一個六元環(huán),C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)C→D的反應(yīng)類型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號)。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別DE

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料,利用已知信息、選擇必要的無機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是(  )

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無色氣,有腐草味,低溫時為黃綠色液體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①按如圖連接裝置,檢驗裝置的氣密性,然后加裝實驗藥品;

②打開活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;

③一段時間后,裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;

已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題:

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法:___

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___。

(7)實驗后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點時,消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填偏大偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”;錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體,陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

1)在生產(chǎn)過程中,要將錫碲渣粉碎,其目的是___。

2)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L,其理由是___。

3)“氧化”時,反應(yīng)的離子方程式為___;“氧化”的溫度控制在60℃~70℃之間,其原因是___。

4)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

5)以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te,電解過程中陰極上的電極反應(yīng)為___。

6)常溫下,向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=0.2時,pH=___。(已知:H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、W、M四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等,W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍,由X、YW三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性:X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物GX都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng),合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______

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【題目】以黃銅礦(主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物)為基本原料,通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì),回答下列問題:

1)基態(tài)鐵原子價層電子排布式為____________,基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為__________

2SO2、SO3、H2SO4中,硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質(zhì)是________,SO2的分子構(gòu)型是____________,屬于非極性分子的氧化物是___________。

3)在溶液中Cu2+易與水形成[Cu(H2O)62+而顯藍(lán)色,向相應(yīng)的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu(NH3)4(H2O)22+,則[Cu(NH3)4(H2O)22+Cu2+的配位數(shù)是________________,氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比,較穩(wěn)定的是___________________

4)氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃;氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃,試解釋導(dǎo)致這種差異最可能的原因是___________

5)由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體,結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為____________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞的高h=_______pm(寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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