12．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氮分子的電子式 N：：：NB．鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)量數(shù)是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C2H5OH

分析 A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮氮三鍵的表示方法錯(cuò)誤；
B．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層為2個(gè)電子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，為含有2個(gè)C的飽和一元醇．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16的氧原子可以表示為：${\;}_{8}^{16}O$，故C正確；
D．乙醇中含有羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等知識，注意熟練掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol P4發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡其結(jié)構(gòu)見圖．下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是（　�。�
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．每生成2mol SO2的同時(shí)，消耗2molSO3
B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時(shí)，消耗1molSO2
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．甲裝置：用所示裝置分離出溴苯
B．乙裝置：加熱濃硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
C．丙裝置：加熱苯和硝基苯的混合物，分離出苯
D．丁裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
請回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是NaOH溶液，
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水   d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉        b．BaCl2溶液       c．銀粉       d．NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱．C漏斗，D容量瓶；
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是a（選填下列選項(xiàng)的字母編號）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取消毒液．
①其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②擬用0.5mol•L-1 的NaOH溶液，這種溶液0.4L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
③若配制250mL0.5mol•L-1 NaOH溶液，所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是5.0g．實(shí)驗(yàn)中需要用到的上述儀器有ABD（F）（填符號），
在配制過程中，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是ABE．
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出
C．溶解時(shí)未冷卻至室溫
D．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
E．在定容時(shí)，仰視刻度線
F．洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO2

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同步練習(xí)冊答案