Question

3．有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱．C漏斗，D容量瓶；
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是a（選填下列選項(xiàng)的字母編號）．
a．分離水和CCl₄的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取消毒液．
①其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
②擬用0.5mol•L^-1 的NaOH溶液，這種溶液0.4L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
③若配制250mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液，所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是5.0g．實(shí)驗(yàn)中需要用到的上述儀器有ABD（F）（填符號），
在配制過程中，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是ABE．
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出
C．溶解時(shí)未冷卻至室溫
D．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
E．在定容時(shí)，仰視刻度線
F．洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）C是漏斗、D是容量瓶；
（2）E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體；
（3）①氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；
②根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O知，氯氣和NaOH以1：2反應(yīng)；
③m（NaOH）=CVM，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要燒杯、膠頭滴管、容量瓶；
根據(jù)C=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致C偏低．

解答 解：（1）C是漏斗、D是容量瓶，故答案為：漏斗；容量瓶；
（2）E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，
a．水和CCl₄不互溶，二者混合分層，應(yīng)該采用分液方法分離，使用的儀器是分液漏斗，故正確；
b．水和酒精互溶，二者應(yīng)該根據(jù)熔沸點(diǎn)不同采用蒸餾方法分離，故錯(cuò)誤；
c．分離水和泥砂的混合物應(yīng)該采用過濾方法分離，故錯(cuò)誤；
故選a；
（3）①氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O知，氯氣和NaOH以1：2反應(yīng)，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)方程式知，0.1mol氯氣完全反應(yīng)需要0.2molNaOH，V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.5mol/L}$=0.4L，故答案為：0.4；
③m（NaOH）=CVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要燒杯、膠頭滴管、容量瓶，還可以用量筒量取水；
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體，NaOH吸水，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故正確；
B．溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故正確；
C．溶解時(shí)未冷卻至室溫，導(dǎo)致V偏小，配制溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；
D．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，n、V都不變，則配制溶液濃度不變，故錯(cuò)誤；
E．在定容時(shí)，仰視刻度線，V偏大，導(dǎo)致C偏低，故正確；
F．洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水，n、V都不變，則配制溶液濃度不變，故錯(cuò)誤；
故答案為：5.0g；ABD（F）；ABE．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查基本理論，會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定分離方法，易錯(cuò)點(diǎn)是配制溶液誤差分析，注意容量瓶中含有少量蒸餾水不影響配制溶液濃度．