【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子:Fe3、Cu2,化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

1)操作①的名稱是________________, 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。

2)溶液A中加入H2O2溶液,其作用是______________________,操作②為持續(xù)加熱保溫,在此過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是________________________________。

3)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量溶液B于潔凈的小試管中,加入______試劑,溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色,即可檢驗(yàn)。

4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

【答案】過(guò)濾 鐵和銅 Fe2氧化成Fe3 H2O2高溫易分解 硫氰化鉀溶液 Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4+

【解析】

Fe3+、Cu2+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅,通過(guò)過(guò)量得到固體A和溶液A由于鐵過(guò)量,沉淀A為鐵和銅的混合物,溶液A含亞鐵離子;亞鐵離子具有還原性,易被氧化劑氧化,故加入過(guò)氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子,故溶液B中含鐵離子;鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,故沉淀C為氫氧化鐵沉淀,得到的溶液D中主要含有銨根離子,廢水通過(guò)處理不含Fe3+、Cu2+,可以排放。

(1)分離沉淀和溶液采取過(guò)濾的方法,操作①加入的過(guò)量的鐵屑,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái),同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過(guò)量的鐵;

故答案為:過(guò)濾;鐵和銅;

(2)溶液A含亞鐵離子,能與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子反應(yīng)式為 ,雙氧水受熱易分解,所以操作②為持續(xù)加熱保溫但溫度不宜過(guò)高;

故答案為:H2O2高溫易分解;

(3)B中含鐵離子,用硫氰化鉀來(lái)檢驗(yàn),鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液;

故答案為:硫氰化鉀溶液;紅;

(4)鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子,反應(yīng)的離子方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】我國(guó)在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持人文奧運(yùn)的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是(  )

A.它的化學(xué)式為C19H26O3

B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上看,它屬于醇類

D.從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4?紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明):

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___,B→C的反應(yīng)條件為___,C→Al的制備方法稱為___。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有___(填序號(hào))。

a.溫度 bCl-的濃度 c.溶液的酸度

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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是(  )

A.1 g H28 g O2B.標(biāo)況時(shí),18 L H2O18 L CO2

C.0.1 mol HCl2.24 L HeD.28 g CO6.02×1023個(gè)CO分子

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【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是(  )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C. 向水中加入少量固體Na,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,KW不變

D. 將水加熱,KW增大,pH不變

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【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出可充室溫鈉----二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3、沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )

A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)吸收CO2,充電時(shí)釋放CO2

C.放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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【題目】25℃時(shí),如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

. 0.100mol/L鹽酸 . 0.100mol/L氨水 . 0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中,所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(“>”、“<”)

(3)若將一部分乙倒入丙中,所得的混合溶液呈中性,所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________

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【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題。

1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性并稱量E的質(zhì)量。將10克鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為_________________。未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象

2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,AB中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中濃硫酸參與反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________(任寫一個(gè))。C裝置的作用是 _____________ 。

3)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是_____________________。

4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重。E增重1.1克。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________ 。

5)該裝置存在一些缺陷,使得測(cè)定結(jié)果可能會(huì)產(chǎn)生誤差,請(qǐng)指出該裝置的缺陷__________ 、 __________________________

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