【題目】25℃時(shí),如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。
甲. 0.100mol/L鹽酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl
(1)甲溶液的pH=_____________。
(2)若將甲全部倒入乙中,所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若將一部分乙倒入丙中,所得的混合溶液呈中性,所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。
【答案】1 > c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】
(1)0.100mol/L鹽酸中c(H+)=0.100mol/L,所以溶液pH=1;
(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液,濃度為0.05mol/L,銨根水解使溶液顯酸性;丙為0.100mol/L的NH4Cl,所以丙的酸性較強(qiáng),所以混合溶液的pH>丙溶液的pH;
(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液顯中性則c(H+)=c(OH-),水解使微弱的,所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是
A.圖中 Y 線代表的 AgCl
B.n 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí),先生成 AgCl 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
(1)操作①的名稱是________________, 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。
(2)溶液A中加入H2O2溶液,其作用是______________________,操作②為持續(xù)加熱保溫,在此過程中溫度不宜過高的原因是________________________________。
(3)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量溶液B于潔凈的小試管中,加入______試劑,溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色,即可檢驗(yàn)。
(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置的說法正確的是
A.裝置①中Cu為正極,電極上大量氣泡產(chǎn)生
B.裝置①中e-的遷移方向是:Zn→導(dǎo)線→Cu→鹽橋→Zn
C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為銅棒
D.若裝置②用于電解精煉銅,則電解前后溶液中的Cu2+濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH2+H2O
2NO2+2OH++H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和,其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是( )
A | B | C | D |
混合濃硫酸和乙醇 | 配制一定濃度的溶液 | 收集氣體 | 證明乙炔可使溴水褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4H++HMO4-,HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A.該氫氧化鈉溶液pH=12
B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大
D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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