Question

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

無明顯現(xiàn)象

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

有紫紅色物質(zhì)析出

，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂

．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染

（答任一點）．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平，標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行進行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化鎂保護膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)，否則發(fā)生反應(yīng)，會有銅析出；
（4）亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
（5）用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳；
（6）根據(jù)硫酸用量及有無二氧化硫生成等分析解答．

解答：解：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平后，標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為，
故答案為：；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行進行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化鎂保護膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，否則發(fā)生反應(yīng)，會有紫紅色的銅析出，
故答案為：無明顯現(xiàn)象；有紫紅色物質(zhì)析出；
（4）亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（5）用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂，
故答案為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂；
（6）方法一與方法二相比，硫酸的用量較少，沒有二氧化硫生成、無污染，
故答案為：節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染．

點評：本題主要考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是根據(jù)，（5）注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷產(chǎn)物．