Question

含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）Ba²⁺有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒．試用化學(xué)方程式說(shuō)明“毒燒餅”事件中的中毒原因

 

（用化學(xué)方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用

 

（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

 

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

 

，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）美國(guó)和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

 

．
（5）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：

 

．
（7）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱(chēng)

 

、

 

．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，

 

；
（9）生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

 

如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫(xiě)出主要操作與現(xiàn)象

 

．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸不穩(wěn)定，易為氧氣氧化生成硫酸；
（2）碳酸鋇屬于碳酸鹽，能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，氯化鋇能和可溶性的硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇；
（3）鐵的活潑性比銅強(qiáng)，鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）亞硫酸鈉能和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸氫鈉；
（5）在一定條件下，CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，同時(shí)自身被氧化生成二氧化碳；
（6）二氧化硫有毒，會(huì)污染大氣，結(jié)合反應(yīng)需要硫酸的量分析；
（7）硅酸鹽中含有硅元素；
（8）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；
（9）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液．

解答：解：（1）亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增強(qiáng)，該反應(yīng)方程式為：H₂SO₃+O₂═H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₃+O₂═H₂SO₄；
（2）人體胃液中含有鹽酸，碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，鋇離子有毒，所以會(huì)產(chǎn)生中毒現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，為了解毒，要將可溶性的氯化鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，所以應(yīng)該讓病人服用解毒Na₂SO₄，
故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，Na₂SO₄；
（3）鐵的活潑性大于銅，所以鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，如果鐵棒被氧化，將鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，則沒(méi)有銅析出，鐵棒會(huì)無(wú)明顯現(xiàn)象，如果鐵棒未被氧化，則鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)而附著在鐵棒上，所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)現(xiàn)象也可），有紫紅色物質(zhì)析出；
（4）亞硫酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃；
（5）在一定條件下，一氧化碳能還原二氧化硫生成硫單質(zhì)，自身被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂，故答案為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂；
（6）根據(jù)方程式知，第一個(gè)方程式比第二個(gè)方程式節(jié)省硫酸，且沒(méi)有有毒氣體二氧化硫生成，所以對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故答案為：節(jié)省原料（硫酸用量少）、無(wú)污染；
（7）還原硅元素的物質(zhì)有玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等，
故答案為：玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；
（8）硫能燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸鈣，涉及到的反應(yīng)方程式為：S+O₂═SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄，故答案為：S+O₂═SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄；
（9）亞鐵離子具有還原性，易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止被氧化，所以在硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣；鐵離子能和無(wú)色的硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，要檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為：取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效，
故答案為：保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化；取少量研碎的藥片放入試管中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅、硫及其化合物的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，注意亞硫酸鹽不穩(wěn)定易被空氣氧化，明確鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)．