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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，

下列有關說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調pH

B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

【答案】C

【解析】

A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；

B．MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4，而第②中的MgCl26H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，則加熱方法不一樣，故B錯誤；

C．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮，故C正確；

D．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應的化學方程式為_________。

②甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現E慢慢出現藍色，結合甲的實驗現象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當的位置，此實驗還可以同時探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據是___，預期的現象與結論是___________，相應反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為 306℃，沸點為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學式為____________，A原子的配位數是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________pm(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下的物質相互轉化關系，A是常見的金屬單質，能被磁鐵吸引．

（1）試回答：寫出B的化學式__________C的化學式__________H的化學式__________

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5.6g生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24L(標準狀況)，最主要的原因是___；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___。

（2）ZnFe2O4是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的CO轉化為CO2，則ZnFe2O4中Fe元素的化合價為___。ZnFe2O4和CO在1200℃發(fā)生反應：6ZnFe2O4+2CO6ZnO+2CO2+aM(其中a為化合物M的化學計量數)，則M的化學式為___，反應中ZnFe2O4作___劑。

（3）LiFePO4是鋰離子電池材料之一。以FePO4、Li2CO3和單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可然性氣體，則反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（ ）

A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___。

(2)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___(填“高”或“低”)。

(3)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是______pm，設NA為阿伏加德羅常數的值，CaCux晶體的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：

(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。

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