Question

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液態(tài)N₂O₄作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
 
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問(wèn)題：
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

 L?mol^-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是

 

：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)V_（正）

 

V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是

 

；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,熱化學(xué)方程式,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：（1）先求出偏二甲肼的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出反應(yīng)熱，然后寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）①有圖可知N₂O₄的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，則NO₂的平衡濃度為0.3mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
②a、氣體的質(zhì)量不變，容積恒定，因此氣體的密度為一定值；
b、混合氣體的顏色不變說(shuō)明NO₂的濃度保持恒定；
c、反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）氣壓恒定時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等；
③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，計(jì)算可知此時(shí)的濃度商Q=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此V_（正）＜V_（逆）；
（3）①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；
②c點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三種成分．

解答： 解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學(xué)方程式為：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol，
故答案為：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ?mol^-1；
（2）①有圖可知N₂O₄的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，則NO₂的平衡濃度為0.3mol/L，
則K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.6mol/L

(0.3mol/L)2

=6.67L/mol，
故答案為：6.67；
②a、反應(yīng)物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=

m

V

可知?dú)怏w的密度為一定值，因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài)，故a選；
b、混合氣體的顏色不變說(shuō)明NO₂的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故b不選；
c、反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，氣壓恒定時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故c不選；
故答案為：a；
③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N₂O₄的濃度為0.6mol/L，NO₂的濃度為0.3mol/L，濃度商Q=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.6mol/L

(0.3mol/L)2

=6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此V_（正）＜V_（逆）；
故答案為：＜；
（3）①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺；
②c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），c點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)全面，涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡的移動(dòng)、離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，離子濃度大小比較常與鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離聯(lián)合考查，確定離子濃度大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答．