【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應(yīng)I中所加Zn 粉不能過量的原因是_____________

(2)濾液I中含有的主要金屬陽(yáng)離子是_____________。

(3) 寫出反應(yīng)II 的化學(xué)方程式_____________。

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___________。

(5) 在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是_____________。

(6) 298K 時(shí),向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Cu2+是否沉淀完全? _____{列式計(jì)算,己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20,c(Cu2+)<1×10-5mol/L 視為沉淀完全}_____。

(7) CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420 g 產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待C1-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L 的KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2·xH2O中x值為_____。

【答案】 加入過量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì) Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗滌 干燥 Cu2+會(huì)水解 溶液pH=10,c(OH-)=10-4mol/LKsp [Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH-) = c(Cu2+)×(10-4mol/L)2=2.2×10-20,此時(shí)c(Cu2+)=2.2×10-12<1×10-5mol/L,Cu2+沉淀完全 溶液變?yōu)榧t色,30s不褪色 2

【解析】黃銅灰中加入稀鹽酸,稀鹽酸可與ZnCuO、ZnO、FeO、Fe2O3反應(yīng),濾渣1為銅,濾液1主要含有Zn2+Cu2+、Fe2+、H+,加入適量鋅粉,鋅粉先與Cu2+、H+反應(yīng)生成銅單質(zhì),濾渣2主要為銅,與濾渣1合并為銅。銅在雙氧水及過量鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,在氯化氫的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銅晶體。(1)反應(yīng)I中所加Zn不能過量若加入過量的Zn會(huì)同時(shí)置換出鐵,使產(chǎn)品中含有雜質(zhì);(2)濾液I中含有的主要金屬陽(yáng)離子是Zn2+、Fe2+;(3)反應(yīng)II是銅在雙氧水和鹽酸中反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O;(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是Cu2+會(huì)水解產(chǎn)生氫氧化銅和鹽酸,加熱時(shí)鹽酸揮發(fā),最后剩下氫氧化銅;(6)溶液pH=10,則c(OH-)=10-4mol/L,Ksp [Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH-) = c(Cu2+)×(10-4mol/L)2=2.2×10-20,此時(shí)c(Cu2+)=2.2×10-12<1×10-5mol/L,故Cu2+沉淀完全;(7) ①滴定終點(diǎn)時(shí)SCN-遇鐵離子遇紅色,則現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色,且30s不褪色;②與KSCN反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.020L=0.004mol,CuCl2·xH2O晶體n(Cl-)=4.400×10-2mol-0.004mol=0.0400mol,則,解得x=2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì),并測(cè)定其結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)(一):探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中,加入(NH4)2SO3溶液,產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌,得到固體M。為了探究M的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將一定量固體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成;將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液,共熱,產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題:

(1)Y的電子式為___________。

(2)經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。M的化學(xué)式為______________。

實(shí)驗(yàn)(二):探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,最后變成黑色粉末;B中產(chǎn)生白色沉淀;D中溶液變成紅色。

(3)分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。

(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________

實(shí)驗(yàn)(三):測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)配成250 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡(jiǎn)寫成Y4—)滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL。

已知:滴定方程式為:Cu2++ Y4—=CuY2—。

(6)x=___________________(用代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是_______(填番號(hào))

a、樣品失去部分結(jié)晶水

b、量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管

c、開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡

d、滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( 。

①過濾、诩舆^量的NaOH溶液、奂舆m量鹽酸、芗舆^量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG) 相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下:

I.由天然氣催化制備二甲醚:

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol

II.由合成氣制備二甲醚:

②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol

③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1) 反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O(水)

H—O(醇)

C—H

E/(kJ/mol )

436

343

465

453

413

△H3=_______kJ/mol。

(2) 制備原理I中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4): n(O2) =2: 1混合,能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3) 有人模擬制備原理II,在500K時(shí)的2L 的密閉容器中充入2mol CO和6mol H2,8min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3mol/L,用H2表示反應(yīng)②的速率是______;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=_______。若在500K 時(shí),測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)③v ( 正)______v (逆),說(shuō)明原因________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI

+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________

(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填g或f)

(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(5)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用________ mL量筒最好。

(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。

A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說(shuō)法正確的是

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO

B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>H2CO3>HSO>HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

1基態(tài)氮原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其價(jià)層電子排布圖為_______________

2NH4NO3中元素的第一電離能大小關(guān)系:N_______ O,NO3-的空間構(gòu)型為___________,NH4+中氮原子的雜化類型為_________

3HCN分子中含______個(gè)σ________個(gè)π鍵。與CN-互為等電子體的分子和離子分別為____________(各舉一例,填化學(xué)式)

4NH3極易溶于水,其主要原因是__________________________________________________________________

5立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞如圖所示,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_________,一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為__________

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