在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開始經(jīng)s后達(dá)平衡。如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大          D．升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時(shí)反應(yīng)速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；若恒溫恒容時(shí)，這時(shí)反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

(1) 5A=3B+2C  (2)62. 5℅   (3)C  (4)減慢  向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 不變 不變

解析試題分析：（1）由圖可看出：A的物質(zhì)的量從0.4mol—0.15mol，是反應(yīng)物；B的物質(zhì)的量從0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物質(zhì)的量從0—0.1mol，是生成物.這幾種物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比為：0.25：0.15：0.1=5：3：2根據(jù)它們反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比。又因?yàn)樽罱K各種物質(zhì)都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)�？傻梅匠淌剑�5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加，就要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而增大B或C的濃度平衡逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B使用催化劑平衡不移動(dòng)，對(duì)其轉(zhuǎn)化率無影響。錯(cuò)誤。C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大 ，能使平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，使A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。正確。D．升高了反應(yīng)溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為：C。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若恒溫恒壓，向該容器中再充入0.5mol的He。容器的體積就擴(kuò)大，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，這時(shí)反應(yīng)速率減慢。由于反應(yīng)物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若恒溫恒容時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。所以這時(shí)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變。（
考點(diǎn)：考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)反應(yīng)共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1．15 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（注：只須畫出B的濃度隨時(shí)間變化曲線）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是        。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                    圖2                 圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為      。
③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1   T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                             （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                              。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越      。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K=         (可用分?jǐn)?shù)表示)。
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))            。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1        Q2，Q1         92．4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
 
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號(hào)，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)開_________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

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