在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（　�。�
A、AB
B、AB2
C、AB3
D、A2B3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答．
解答： 解：在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為2X=A2+3B2，又反應(yīng)前后原子守恒，則X的化學(xué)式為AB3，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒來分析物質(zhì)的化學(xué)式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Na2R溶液的PH值一定大于7
B、若NaHR溶液中c（ OH-）＞c（ R2-），則溶液呈堿性
C、c（ Na+）＞c（ HR-）＞c（ R2-）＞c（ OH-）＞c（ H+）
D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的2L混合溶液中，若K+為0.8mol，Cl-為1.3mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.125mol/L
C、0.25mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、它們所含的電子數(shù)目之比為1：1
B、它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
C、它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
D、它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
C、根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（　�。�
A、8：3
B、213：136
C、34：213
D、213：34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后，C（H+）與C（SO42-）的比值近似為（　�。�
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（　�。�
A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小
B、Na+和CO32-的濃度都減小
C、陰極與陽極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
D、溶液的濃度不變，有晶體析出

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