Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�

• A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
• B、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
• C、2S（s）+2O₂（g）═2SO₂（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
• D、2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，注意溶液和水的狀態(tài)標(biāo)注；
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，注意氧化物的穩(wěn)定性判斷；

解答： 解：A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱），熱化學(xué)方程式符合中和熱概念要求，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式中水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，應(yīng)為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱），故B錯誤；
C、選項中硫單質(zhì)是2mol，不符合燃燒熱概念，應(yīng)為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-134.9kJ/mol（燃燒熱），故C錯誤；
D、燃燒熱是可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項不符合概念，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的實質(zhì)理解和分析判斷，掌握概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單．