【題目】下列變化中，屬于還原反應的是(　　)

A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3

C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

【答案】D

【解析】試題分析：在變化中物質(zhì)如果發(fā)生還原反應，則應該得到電子，由反應前到反應后，元素的化合價降低。A．Cl－→Cl2，化合價升高。錯誤。 B．FeCl2→FeCl3 化合價升高，錯誤。C．C→CO2化合價升高，錯誤。D．KMnO4→MnO2Mn的化合價降低，符合要求。正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)�？芍�PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是( )

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ·mol－1

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：

（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：

試問：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是(　　)

A. 是否有丁達爾效應 B. 是否透明

C. 分散質(zhì)直徑大小 D. 是否穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：

①H2（g）＋I2（g）2HI（g）;

②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），

下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變；

A. ae B. aef C. abc D. ac

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g 該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是____________________________________。

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