【題目】一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng):
①H2(g)+I2(g)2HI(g);
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),
下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.各物質(zhì)的濃度不變;b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;c.容器內(nèi)氣體密度不變;d.容器內(nèi)氣體顏色不變;e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;f.混合氣體的平均分子量不變;
A. ae B. aef C. abc D. ac
【答案】A
【解析】試題分析:a.各物質(zhì)的濃度不變,說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變,都達(dá)平衡狀態(tài),a正確;b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,①壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;c.容器內(nèi)氣體密度不變,由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;d.容器內(nèi)氣體顏色不變,由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變,d錯(cuò)誤;e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變,都達(dá)平衡狀態(tài),e正確;f.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,所以混合氣體的平均分子量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),f錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B. 1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中,不能直接用于混合物分離或提純的是( )
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比( )
A.6:5
B.3:2
C.15:2
D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是( )
A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3
C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____ mol/(L·min)。
t1 ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(2)t1 ℃(高于850 ℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請(qǐng)回答:
①表中3~4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài);c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4~5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選)。
a.增加了水蒸氣的量 b.降低溫度
c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇____________(填字母序號(hào))。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:_________________________。
(2)圖2中,鋼閘門C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為____________,檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________。
(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_______________________。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
②若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L,則下列說(shuō)法不正確的是
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D.B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3+的電子排布式為________?捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為________。
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