【題目】下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是(  )

A. 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B. 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. H2→H+H的變化需要吸收能量

D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、H2→H+H的變化斷裂了H﹣H共價(jià)鍵,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,故C正確;

D、一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小,與反應(yīng)的條件無關(guān),有些放熱反應(yīng)也需要加熱,如燃燒反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S↓2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是__________________

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________。

(4)H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系分別如圖所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)的ΔH________0(“>”“<”)。

圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系,測(cè)得B(x1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1__________。

②一定條件下,將2 mol CO2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)COH2體積之比為21,則平衡常數(shù)K________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:

1單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。

2元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________

3MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的

A.Cu為正極,Ag2O為負(fù)極

B.電池工作時(shí),OH向正極移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)為:2Cu+2OH—2e=Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子,正極質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn):v>v

恒溫,t1時(shí)再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是(

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. 再次平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是( 。

A.加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩

B.NaOH溶液,煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸

D.加溴水,振蕩

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